Planejativo

Hibridização de orbitais

Modelos atômicos

Distribuição eletrônica

Números quânticos

Classificação periódica

Propriedades periódicas

Ligações químicas

Geometria molecular

Forças intermoleculares

Radioatividade

Propriedades da matéria

Substâncias puras e misturas

Materiais de laboratório

Tratamento da água e do esgoto

Estudo dos ácidos

Estudo das bases

Potencial hidrogeniônico (pH) e Indicadores ácido-base

Estudo dos sais

Estudo dos óxidos

Ácidos, bases, sais e óxidos importantes

Reações inorgânicas

Grandezas químicas

Fórmulas químicas

Balanceamento de reações

Cálculo estequiométrico

Reagente limitante ou em excesso

Variáveis de estado e Transformações gasosas

Densidade, Efusão e Difusão de gases

Poluição ambiental, Efeito estufa e Chuvas ácidas

Mistura dos gases

Polaridade das ligações e das moléculas

Separação de misturas

Pureza e Rendimento

Leis ponderais

Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

A hibridização é um processo em que os orbitais atômicos incompletos se fundem, permitindo que o átomo realize um número maior de ligações covalentes. Esse fenômeno é importante na química orgânica e inorgânica, pois ajuda a explicar as propriedades e comportamentos dos compostos químicos. O número de ligações covalentes que um átomo pode formar está relacionado ao número de orbitais disponíveis em sua camada de valência. Por exemplo, o elemento nitrogênio possui 5 elétrons em sua camada de valência, distribuídos em 3 orbitais p e um orbital s. A hibridização desses orbitais resulta em 4 orbitais híbridos sp3, que permitem que o nitrogênio realize até 4 ligações covalentes com outros átomos.

Note que o nitrogênio tem três orbitais vazios em sua camada de valência (2ª camada), especificamente no subnível p. Isso possibilita ao nitrogênio formar três ligações covalentes, já que, ao compartilhar mais três elétrons, sua camada de valência teria oito elétrons, conforme a regra do octeto (uma vez que já havia cinco elétrons nessa camada).

A mesma lógica pode ser aplicada considerando apenas a família do elemento, conforme a tabela a seguir:

Em geral, o processo de hibridização segue os passos abaixo:

Esses passos podem ser observados no exemplo a seguir

Vamos considerar o exemplo de hibridização do átomo de carbono, que é um elemento comum em compostos orgânicos. O carbono possui a seguinte configuração eletrônica: 1s² 2s² 2p².

Agora, aplicaremos os passos do processo de hibridização:

Com a hibridização completa, o carbono possui quatro orbitais híbridos sp³, permitindo a formação de quatro ligações covalentes, como no metano (CH₄), em que cada orbital híbrido se liga a um átomo de hidrogênio.

Visualmente, podemos observar os passos abaixo:

Existem três tipos principais de hibridização: sp, sp² e sp³. Esses diferentes tipos de hibridização ocorrem tanto em compostos orgânicos quanto inorgânicos e são importantes para entender a estrutura e as propriedades dos compostos químicos.