Planejativo

Substâncias puras e misturas

Modelos atômicos

Distribuição eletrônica

Números quânticos

Classificação periódica

Propriedades periódicas

Ligações químicas

Geometria molecular

Hibridização de orbitais

Forças intermoleculares

Radioatividade

Propriedades da matéria

Materiais de laboratório

Tratamento da água e do esgoto

Estudo dos ácidos

Estudo das bases

Potencial hidrogeniônico (pH) e Indicadores ácido-base

Estudo dos sais

Estudo dos óxidos

Ácidos, bases, sais e óxidos importantes

Reações inorgânicas

Grandezas químicas

Fórmulas químicas

Balanceamento de reações

Cálculo estequiométrico

Reagente limitante ou em excesso

Variáveis de estado e Transformações gasosas

Densidade, Efusão e Difusão de gases

Poluição ambiental, Efeito estufa e Chuvas ácidas

Mistura dos gases

Polaridade das ligações e das moléculas

Separação de misturas

Pureza e Rendimento

Leis ponderais

Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

A matéria pode existir em três estados físicos: sólido, líquido e gasoso. Cada estado é caracterizado pela organização e movimento das partículas que compõem a substância. No estado sólido, as partículas estão organizadas em uma estrutura rígida, próxima umas das outras, e vibram em torno de uma posição fixa. No estado líquido, as partículas estão mais afastadas e em constante movimento, podendo escorrer e se moldar à forma do recipiente que as contém. No estado gasoso, as partículas estão muito afastadas e se movem rapidamente em todas as direções, preenchendo completamente o recipiente que as contém.

Segundo os químicos, uma substância é uma porção de matéria que possui propriedades características e bem definidas, que são usadas para identificá-la. Entre essas propriedades estão o ponto de fusão, o ponto de ebulição, a densidade, a inflamabilidade, cor, odor, entre outras. Embora duas substâncias possam ter algumas propriedades em comum, nunca terão todas iguais. Se todas as propriedades de duas substâncias forem idênticas, então elas são consideradas a mesma substância.

As substâncias podem ser classificadas como puras ou misturas, sendo que as puras possuem composição química constante e as misturas apresentam mais de uma substância química.

3. Substâncias simples e substâncias compostas

A molécula de água é composta por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio, enquanto o gás nitrogênio é formado pela combinação de dois átomos de nitrogênio e o gás oxigênio pela união de dois átomos de oxigênio.

Esses exemplos ilustram a diferença entre substâncias simples e compostas, onde o oxigênio é um exemplo de substância simples, pois é composto por átomos iguais, enquanto a água é uma substância composta, pois contém átomos diferentes.

Mistura é uma combinação de duas ou mais substâncias, sem que haja formação de um novo composto químico. Os diferentes tipos de misturas estão relacionados aos materiais envolvidos e geralmente incluem uma substância dispersa e uma substância dispersante.

O disperso é a substância que é dissolvida ou espalhada em outra substância, que é chamada de dispersante. A presença ou ausência de dissolução do disperso no dispersante é um fator importante na classificação das misturas.

As misturas podem ser classificadas em dois tipos: homogêneas e heterogêneas.

Além desses dois tipos de misturas, existem também as misturas coloidais, que possuem características intermediárias entre as misturas homogêneas e heterogêneas. As misturas coloidais apresentam partículas dispersas em um meio, que podem ser vistas com microscópio eletrônico, mas não são visíveis a olho nu. Exemplo: leite é uma mistura coloidal de gorduras e proteínas dispersas na água; A gelatina é um exemplo de coloide.

Os tipos de misturas especiais, eutética e azeotrópica, são classificados como misturas homogêneas. Isso porque, em ambos os casos, os componentes da mistura estão intimamente misturados e apresentam uma aparência uniforme em todo o sistema.

É uma mistura líquida que apresenta uma temperatura de fusão constante e menor do que as temperaturas de fusão dos componentes individuais. A mistura é formada por dois ou mais componentes que são miscíveis em estado líquido, e a proporção dos componentes é crítica para que a mistura apresente a temperatura de fusão constante.

Isso quer dizer que durante a fusão da mistura, ao ser aquecida, a temperatura de fusão permanece constante até que toda a mistura se torne líquida. De forma semelhante, no processo de resfriamento e solidificação, o ponto de solidificação da mistura é fixo e constante até que todo o líquido se solidifique. Um exemplo de mistura eutética é a solda utilizada em eletrônica, que é uma mistura de estanho e chumbo.

o diagrama de mudança de estado físico para as misturas eutéticas é dado por:

Gráfico de mudança de estado físico das misturas eutéticas. Fonte: 

É uma mistura líquida que apresenta uma temperatura de ebulição constante e menor ou maior do que as temperaturas de ebulição dos componentes individuais. A mistura é formada por dois ou mais componentes que são miscíveis em estado líquido, e a proporção dos componentes é crítica para que a mistura apresente a temperatura de ebulição constante. Um exemplo de mistura azeotrópica é a mistura de álcool etílico e água, conhecida como álcool etílico hidratado, que apresenta uma temperatura de ebulição menor do que o álcool puro e a água pura.

O diagrama de mudança de estado físico para as misturas azeotrópicas é dado por: