Planejativo

Mistura de soluções

Entalpia

Lei de Hess

Entalpia de Ligação

Soluções: classificação e solubilidade

Unidades de concentração

Diluição de soluções

Cinética química: Visão geral

Cinética química: Velocidade média e Lei da velocidade

Noções e cálculos de equilíbrio químico

Deslocamento de equilíbrio

Equilíbrio iônico da água, pH e pOH

Hidrólise de sais

Equilíbrio iônico e Produto de Solubilidade (Kps)

Soluções tampão e Titulação

Número de oxidação (NOX)

Reações e Balanceamento por oxirredução

Pilhas

Eletrólise ígnea

Eletrólise aquosa

Eletrólise com eletrodos reativos

Estequiometria da eletrólise

Propriedades coligativas

Coloides

Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

Quando soluções do mesmo soluto são combinadas, nenhuma reação química ocorre entre elas. Nessa situação, o volume total resultante é a soma dos volumes das soluções originais.

Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60mL de solução a 5mol/L com 300mL de solução a 2mol/L?

b)De diferentes solutos que reagem entre si

Se uma reação química ocorre entre os componentes da mistura, para que a reação seja completa, os volumes misturados devem seguir a proporção estequiométrica correspondente à reação química. Aqui estão as equações relevantes:

Estes cálculos também podem ser feitos por regra de três e utilizando as outras fórmulas.

Exemplo : Juntando-se 300mL de HCl 0,4mol/L com 200mL de NaOH 0,6mol/L, pergunta-se quais serão as molaridades da solução final com respeito:

Calcular n (número de mol) do ácido e da base:

Se 0,12 mol de ácido e base são formados e a proporção estequiométrica é de 1:1, a molaridade final de ácido e base será 

Para calcular a molaridade do sal (antes achar o volume final):

A titulação é um procedimento analítico volumétrico, muito empregado em laboratórios químicos, que se baseia em determinar a concentração de uma solução de ácido ou base por meio do volume de uma solução oposta de concentração conhecida que é necessário para reagir com ela.

Para realizar o processo de titulação, os seguintes materiais e reagentes são geralmente utilizados:

A solução de concentração conhecida é colocada na bureta e é adicionada gradualmente a uma amostra da solução cuja concentração é desconhecida. A mudança de cor do indicador indica o ponto de equivalência, que é o momento em que as quantidades de ácido e base presentes na solução são iguais. O volume da solução da bureta utilizado até este ponto é registrado.

A partir deste volume, é possível calcular a quantidade de substância, em mols, que reagiu, o que permite determinar a concentração desconhecida da solução original.