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Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

Alguns conceitos básicos sobre NOX. Fonte: 

O número de oxidação é um conceito fundamental na química que nos ajuda a entender como os átomos estão se comportando em uma molécula ou em um íon. De maneira simples, podemos dizer que o número de oxidação de um átomo em uma substância é a carga que ele teria se todos os elétrons fossem transferidos de maneira completa na ligação química.

Exemplo dos NOX de uma molécula d´água. Fonte: 

Por exemplo, em uma molécula de água, H₂O, cada hidrogênio tem um número de oxidação de +1, enquanto o oxigênio tem um número de oxidação de -2. Isso ocorre porque, na ligação entre o hidrogênio e o oxigênio, os elétrons são atraídos de maneira mais forte pelo oxigênio, o que resulta em uma carga parcial negativa para o oxigênio e uma carga parcial positiva para o hidrogênio.

Entender o número de oxidação é crucial para uma variedade de tópicos em química. Ele é essencial para balancear equações redox, onde átomos mudam seus números de oxidação, para entender a eletronegatividade e a polaridade das moléculas, e para prever os produtos de muitas reações químicas.

Além disso, o conceito de número de oxidação também nos ajuda a entender os princípios subjacentes que governam como os elétrons são transferidos entre átomos e moléculas, que é a base de muitos processos naturais e tecnológicos, incluindo a produção de energia em nossas células, a corrosão de metais e a operação de baterias.

No geral, o número de oxidação é uma ferramenta poderosa que nos permite entender melhor o mundo químico ao nosso redor. Então, vamos aprofundar nosso conhecimento sobre esse fascinante conceito nos próximos tópicos de nossas aulas.

Neste exemplo didático, a carga do Zn vai de 0 para +2, então ele oxida (perde elétrons). Já o Cobre vai de +2 para 0, então ele reduz, ganhando elétrons. Lembre-se que a carga dos elétrons é negativa, então estar com uma carga negativa significa estar carregado de elétrons. 

Antes de nos aprofundarmos no conceito de número de oxidação, é importante entender a diferença entre oxidação e redução, dois processos fundamentais em química que ocorrem simultaneamente.

 é o processo em que um átomo, íon ou molécula perde elétrons. A perda de elétrons resulta em um aumento do número de oxidação. Isso pode ser um pouco confuso no início, pois o termo "oxidação" faz pensar em oxigênio. No entanto, a oxidação não precisa necessariamente envolver oxigênio; trata-se da perda de elétrons.

Por exemplo, quando o ferro reage com o oxigênio no ar para formar óxido de ferro (um processo comumente conhecido como ferrugem), o ferro é oxidado porque perde elétrons para o oxigênio.

 é o processo oposto da oxidação. Na redução, um átomo, íon ou molécula ganha elétrons, resultando em uma diminuição do número de oxidação.

Por exemplo, na reação do ferro com o oxigênio mencionada anteriormente, o oxigênio é reduzido porque ganha os elétrons que o ferro perde.

Esses dois processos sempre ocorrem juntos - quando um elemento é oxidado (perde elétrons), outro elemento deve ser reduzido (ganha os elétrons que foram perdidos). Por essa razão, chamamos essas reações de "reações redox".

Entender a diferença entre oxidação e redução é crucial para entender como os elétrons são transferidos durante as reações químicas e como diferentes substâncias interagem entre si.

O agente redutor causa a redução de outra substância. O agente oxidante, causa a oxidação de outra substância. Fonte: Jennifer Rocha Vargas Fogaça

Os termos "agente redutor" e "agente oxidante" são usados para descrever substâncias que causam redução ou oxidação, respectivamente. Eles são conceitos chave em reações redox (reações de redução-oxidação).

: Um agente redutor é uma substância que causa a redução de outra substância em uma reação química. Ele faz isso perdendo elétrons, ou seja, ele próprio é oxidado. Portanto, um agente redutor é uma substância que "reduz" outra substância ao dar seus próprios elétrons a ela.

Por exemplo, na reação de oxidação do ferro (Fe), o ferro atua como um agente redutor. Ele perde elétrons (é oxidado) e, ao fazer isso, reduz o oxigênio.

: Um agente oxidante é uma substância que causa a oxidação de outra substância em uma reação química. Ele faz isso ganhando elétrons, ou seja, ele próprio é reduzido. Portanto, um agente oxidante é uma substância que "oxida" outra substância ao receber elétrons dela.

Continuando com o exemplo anterior, o oxigênio (O₂) atua como um agente oxidante na reação de formação de óxido de ferro. Ele ganha elétrons (é reduzido) e, ao fazer isso, oxida o ferro.

Portanto, em uma reação redox, sempre haverá tanto um agente redutor quanto um agente oxidante. O agente redutor perde elétrons e é oxidado, enquanto o agente oxidante ganha esses elétrons e é reduzido. Este é um princípio fundamental das reações redox.

 são átomos ou moléculas que ganharam ou perderam elétrons e, portanto, possuem uma carga elétrica.

Se um átomo ou molécula ganha elétrons, ele se torna um íon negativo, ou ânion. Se um átomo ou molécula perde elétrons, ele se torna um íon positivo, ou cátion.

Agora, vamos falar sobre o número de oxidação (NOX) dos íons.

 são íons que consistem em um único átomo. O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à carga do íon. Por exemplo, o íon sódio (Na⁺) tem um número de oxidação de +1, enquanto o íon óxido (O²⁻) tem um número de oxidação de -2.

 são íons que consistem em dois ou mais átomos. O número de oxidação de um íon poliatômico é a soma dos números de oxidação de seus átomos constituintes.

Por exemplo, considere o íon sulfato (SO₄²⁻). O enxofre normalmente tem um número de oxidação de +6 e o oxigênio tem um número de oxidação de -2. Como existem quatro átomos de oxigênio no íon sulfato, a carga total do oxigênio é -8. Para que a carga total do íon sulfato seja -2, o enxofre deve ter um número de oxidação de +6, compensando assim a carga do oxigênio.

Portanto, entender o número de oxidação dos íons é crucial para entender como os íons interagem entre si e com outros átomos ou moléculas durante as reações químicas.

 são aquelas formadas por átomos do mesmo elemento. Isso inclui elementos como oxigênio (O₂), nitrogênio (N₂), ouro (Au), ferro (Fe) e assim por diante.

Agora, quando falamos sobre o número de oxidação (NOX) em substâncias simples, as coisas são bem simples e diretas: o número de oxidação de qualquer elemento em uma substância simples é zero.

Isso ocorre porque, em uma substância simples, todos os átomos são idênticos, então não há transferência de elétrons entre eles. Como resultado, nenhum átomo adquire uma carga e, portanto, o número de oxidação é zero.

Por exemplo, em uma molécula de oxigênio (O₂), ambos os átomos de oxigênio têm um número de oxidação de 0. O mesmo se aplica para o nitrogênio (N₂), ouro (Au), ferro (Fe) e todos os outros elementos em sua forma pura.

Essa é uma regra útil para lembrar ao lidar com números de oxidação: em uma substância simples, o número de oxidação é sempre zero.

O termo "NOX fixo" refere-se a elementos que têm o mesmo número de oxidação em todas ou na maioria de suas formas químicas. Em outras palavras, independentemente do composto no qual esses elementos estão presentes, eles sempre exibem o mesmo número de oxidação. Vamos considerar alguns exemplos:

Essas são regras gerais e existem exceções. Contudo, elas são muito úteis para determinar os números de oxidação em compostos químicos.