Planejativo

Diagramas de fase

Luz e Câmara de orifício

Espelhos planos

Espelhos esféricos

Determinação analítica da imagem

Refração

Dioptro plano, Ângulo limite e Reflexão total

Prismas

Lentes esféricas

Construção analítica das imagens e Estudo dos sinais

Vergência e Óptica da Visão

Instrumentos ópticos

Ondulatória: Visão geral e Equação fundamental

Fenômenos ondulatórios

Ondas estacionárias em cordas e tubos sonoros

Acústica, fenômenos sonoros e instrumentos musicais

Efeito doppler

Temperatura, Calor e Energia térmica

Dilatação térmica

Calor sensível

Calor latente e Mudança de fase

Propagação do calor

Estudo do gás ideal

Cinética dos gases, Energia interna e Trabalho de um gás

Primeira lei da termodinâmica

Ciclos, Máquinas térmicas e Rendimento

Ciclo de Carnot e a Segunda lei da termodinâmica

Princípios da óptica geométrica

Escalas termométricas

Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

Um diagrama de fases é uma representação gráfica que mostra as condições de temperatura e pressão sob as quais as diferentes fases de uma substância (sólida, líquida e gasosa) coexistem em equilíbrio. Esses diagramas são importantes ferramentas na compreensão do comportamento térmico e das propriedades físicas de uma substância, uma vez que fornecem informações valiosas sobre as transições de fase e as condições de estabilidade de cada fase.

A importância dos diagramas de fases reside em sua aplicação prática em diversos campos, como engenharia de materiais, química, física e geologia. Eles auxiliam no desenvolvimento de novos materiais, na otimização de processos industriais envolvendo mudanças de fase e no estudo das propriedades termodinâmicas de substâncias puras e misturas. Além disso, os diagramas de fases também são essenciais para compreender os processos geológicos, como a formação de rochas e minerais e a evolução do interior da Terra e de outros planetas.

Ao interpretar um diagrama de fases, é essencial compreender as curvas e regiões que representam as diferentes fases e transições de fase da substância. Considerando a imagem mencionada:

Além disso, as regiões coloridas no diagrama de fases representam as diferentes fases da substância:

Ao analisar um diagrama de fases, é possível determinar as condições de temperatura e pressão nas quais ocorrem as mudanças de fase e as regiões de estabilidade de cada fase da substância estudada.

Um gráfico similar, apresentando os pontos e regiões mais explicitamente. Fonte: 

O ponto crítico é um ponto específico no diagrama de fases de uma substância, no qual ocorre uma transição única entre as fases líquida e gasosa. Neste ponto, as propriedades do líquido e do gás são indistinguíveis, e a substância existe em um estado chamado "fluido supercrítico" (região amarela). O ponto crítico é definido pelas temperaturas e pressões críticas, que são parâmetros importantes para entender o comportamento das substâncias sob diferentes condições.

A temperatura crítica (Tc) é a temperatura acima da qual é impossível liquefazer uma substância, independentemente da pressão aplicada. Em outras palavras, acima da temperatura crítica, a substância não pode existir no estado líquido. A temperatura crítica é um indicador do comportamento térmico da substância e é essencial no estudo de suas propriedades termodinâmicas.

A pressão crítica (Pc) é a pressão mínima necessária para liquefazer uma substância na sua temperatura crítica. A pressão crítica é importante para entender o comportamento da substância em relação à pressão aplicada e seu impacto nas transições de fase.

O estudo do ponto crítico e das temperaturas e pressões críticas é fundamental para compreender as propriedades das substâncias e seu comportamento sob diferentes condições de temperatura e pressão. Essas informações são úteis em diversas aplicações industriais e de pesquisa, como na síntese de materiais, no processamento químico e na produção de energia.

O ponto triplo é um ponto específico no diagrama de fases de uma substância, onde as três fases (sólida, líquida e gasosa) coexistem simultaneamente em equilíbrio termodinâmico. Em outras palavras, no ponto triplo, as condições de temperatura e pressão são tais que a substância pode ser encontrada nos estados sólido, líquido e gasoso simultaneamente.

O ponto triplo é um parâmetro único para cada substância e é usado como referência na definição de escalas de temperatura, como a escala Kelvin. Por exemplo, o ponto triplo da água pura ocorre a uma temperatura de 273,16 K (0,01 °C) e a uma pressão de 611,657 pascal.

O estudo do ponto triplo é fundamental para compreender as propriedades e o comportamento das substâncias em diferentes condições de temperatura e pressão. Essa informação é importante na pesquisa científica e em aplicações industriais, como no controle de processos, na síntese de materiais e no armazenamento e transporte de substâncias.

Além disso, o conhecimento do ponto triplo de uma substância ajuda a prever seu comportamento sob várias condições e a entender como as mudanças de fase podem ser manipuladas para obter o desempenho desejado em um processo ou aplicação específica.