Planejativo

Estudo das bases

Modelos atômicos

Distribuição eletrônica

Números quânticos

Classificação periódica

Propriedades periódicas

Ligações químicas

Geometria molecular

Hibridização de orbitais

Forças intermoleculares

Radioatividade

Propriedades da matéria

Substâncias puras e misturas

Materiais de laboratório

Tratamento da água e do esgoto

Estudo dos ácidos

Potencial hidrogeniônico (pH) e Indicadores ácido-base

Estudo dos sais

Estudo dos óxidos

Ácidos, bases, sais e óxidos importantes

Reações inorgânicas

Grandezas químicas

Fórmulas químicas

Balanceamento de reações

Cálculo estequiométrico

Reagente limitante ou em excesso

Variáveis de estado e Transformações gasosas

Densidade, Efusão e Difusão de gases

Poluição ambiental, Efeito estufa e Chuvas ácidas

Mistura dos gases

Polaridade das ligações e das moléculas

Separação de misturas

Pureza e Rendimento

Leis ponderais

Alguns pontos-chave dessa matéria para o ENEM que devem ser levados em conta ao estudarmos são:

De acordo com a química clássica, as bases são todas as substâncias que, em meio aquoso, liberam íons hidroxila (OH-). Essa definição foi proposta por Arrhenius, que também afirma que substâncias com pH maior que 7 são consideradas alcalinas ou possuem caráter básico, o que significa que elas têm alta concentração de íons OH-.

As bases são compostas principalmente por íons metálicos, e sua força e solubilidade dependem do metal formador. A nomenclatura das bases é estruturada pelo nome do elemento central e pela carga, e o prefixo "hidróxido" indica que o composto é uma base.

As bases possuem algumas propriedades importantes, como o sabor adstringente da banana verde. Além disso, elas são amplamente aplicadas na indústria, na produção de fármacos, saneantes, fertilizantes e outros produtos químicos.

molécula que em solução aquosa libera o íon hidróxido

Representação molecular do processo de dissociação de uma substancia básica em solução aquosa. Fonte: 

As bases inorgânicas podem ser classificadas de acordo com a sua força, solubilidade em água e número de hidroxilas (OH

a) De acordo com o número de hidroxilas (OH

b) De acordo com o grau de dissociação:

A sequência de solubilidade dos metais alcalinos e alcalinoterrosos cresce à medida que o período aumenta na Tabela Periódica:

Metais alcalinos: A solubilidade segue a ordem LiOH < NaOH < KOH < RbOH < CsOH.

Metais alcalinoterrosos: A ordem de solubilidade é Be(OH)

, cujo o elemento central tenha apenas um nox, a nomenclatura será dada por: 

Para bases com metais de valência variável, a carga do cátion é indicada no final com algarismos romanos. Alternativamente, os sufixos -ico (para carga maior) e -oso (para carga menor) podem ser utilizados. A nomenclatura seria assim:

Hidróxido + elemento + número da carga ou sufixo correspondente à carga (-ico↑, -oso↓)

Exemplo: O ferro pode apresentar cargas Fe2+ ou Fe3+, resultando nas bases Fe(OH)

: Hidróxido de estanho II ou Hidróxido estanoso

: Hidróxido de estanho IV ou Hidróxido estânico

: Hidróxido de cobre II ou Hidróxido cúprico

CuOH: Hidróxido de cobre I ou Hidróxido cuproso

As bases são compostos químicos presentes em várias áreas da nossa vida cotidiana, incluindo produtos de limpeza, alimentos e medicamentos. Por exemplo, frutas com sabor amargo e adstringente, como a banana verde, contêm moléculas alcalinas em sua composição, como o hidróxido de alumínio (Al(OH)

Outra base amplamente conhecida e usada na fabricação de sabão caseiro é o hidróxido de sódio (NaOH), também chamado de soda cáustica. Trata-se de uma base forte que pode ser perigosa à saúde se não for manuseada adequadamente.

Vale mencionar também o hidróxido de amônio (NH

OH), uma base fraca, porém corrosiva, resultante da dissolução de amônia (NH

) em água. O hidróxido de amônio tem várias aplicações, incluindo a fabricação de alisantes capilares, produtos de limpeza, gases refrigerantes, fertilizantes agrícolas e até explosivos.